Применение ортофосфорной кислоты в медицине

Очень хорошо растворима в воде. Обычно ортофосфорной (или просто фосфорной) кислотой называют 85 % водный раствор (бесцветная сиропообразная жидкость без запаха). Это зависит от того, каким способом сгущена фосфорная кислота. При температуре выше 213 °C она превращается в пирофосфорную кислоту H4P2O7. Солями слабых кислот. Ортофосфорная кислота широко применяется в стоматологии при пломбировании зубов. Ею протравливают зубную эмаль перед процедурой.

Растворима также в этаноле и других растворителях. Используется при пайке в качестве флюса (по окисленной меди, по чёрному металлу, по нержавеющей стали), для исследований в области молекулярной биологии. В адгезивных системах 6 и 7 поколения отдельный этап протравливания кислотой отсутствует, так как адгезивы являются самопротравливающимися.

Основным свойством ортофосфорной кислоты является ее воздействие на кислотно-щелочной баланс организма, что приводит к увеличению кислотности. Ортофосфорная кислота применяется для подкисления продуктов питания и напитков. Это может провоцировать развитие различных заболеваний, например, кариеса и остеопороза. Зачастую, приставку «орто-» отбрасывают, и кислоту вида H3PO4 называют просто фосфорной кислотой. Спектр применения данной кислоты и её солей очень широк. Поэтому постановка данного вопроса всегда остаётся актуальной.

Фосфорная кислота — эта кислота, которая представляет собой бесцветные гигроскопичные кристаллы моноклинной сингонии. В данном соединении фосфор находится в своей высшей степени окисления, а именно +5. И является наиболее стабильным соединением в ряду кислородсодержащих кислот фосфора. Во всех кислотах атом фосфора имеет координационное число 4, т.е. находится в центре тетраэдра, образованного как атомами кислорода, так и атомами водорода.

Ортофосфорная кислота в водных растворах намного слабее серной и азотной кислот. Эта кислота является трехосновной и диссоциирует по трём ступеням(K1= 7,110-3(рКа=2,12), K2=6,210-8 (рКа=7,20), K3=5,010-13 (рКа=12,32); значения K1 и K2 зависят от температуры.

В целом, фосфорная кислота обладает всеми типичными свойствами кислот. Растворы фосфорной кислоты могут реагировать с металлами, стоящими в ряду напряжений до водорода. Оксиды щелочных и щелочноземельных металлов с разбавленными растворами кислоты, как и сами эти металлы, могут реагировать в 2 стадии. Кислые фосфаты образуются в результате частичной нейтрализации H3PO4 или полифосфорных кислот основаниями.

Кислые и основные фосфаты. Растворимость в воде кислых и основных фосфатов выше, чем у средних, в раствор переходят даже некоторые соли металлов в высоких степенях окисления.

Для этих целей используется большая часть всей добываемой фосфорной кислоты. Соли фосфорной кислоты потребляются растениями в виде анионов, а также соли полифосфорных кислот при проведении гидролиза. Также за счет фосфорной кислоты увеличивается зимостойкость растений, они становятся устойчивей к засухе.

Применение ортофосфорной кислоты в медицине

Растворы фосфорной кислоты используются в деревообрабатывающей промышленности для пропитки древесины, благодаря чему дерево становится негорючим. В результате промышленных опытов доказана целесообразность применения фосфорной кислотыдля интенсификации производства обесфторенных фосфатов.

В химической промышленности фосфаты нашли самое широкое применение при изготовлении моющих и чистящих средств, реагентов для тушения пожаров, фотоматериалов, бумаги.

Ортофосфорной кислотой называется неорганическое соединение. Еще одним свойством ортофосфорной кислоты является то, что она отлично растворяется в воде. В связи с этим кислота применяется зачастую в качестве 85% водного раствора.

Основные оксиды, металлы, основания, соли слабых кислот, аммиак – это вещества, с которыми происходит взаимодействие ортофосфорной кислоты. Широкое применение ортофосфорная кислота нашла в производстве пищевых продуктов как добавка Е338, а также в пайке как флюс, в проведении исследований в сфере молекулярной биологии. Основным потребителем кислоты служит сфера по производству комбинированных и фосфорных удобрений: фосфорных солей натрия, аммония, кальция, алюминия, марганца.

Кислота используется с целью подкисления напитков, пищи. Она дает кислый или острый привкус. Ортофосфорная кислота широко применяется при изготовлении плавленых сырков, сахара, колбас, хлебопекарных порошков, ароматизированных напитков из-за легкости получения и низкой стоимости. Ортофосфорная кислота считается безопасной добавкой к пище, если соблюдены предельно-допустимые нормы ее потребления.

Некоторые врачи-стоматологи обнаружили закономерность в потреблении сладких напитков с содержанием ортофосфорной кислоты и развитии кариеса. В этом случае кислота растворяет зубную эмаль, а сахар, который так или иначе содержится в напитке, служит питательной средой для развития бактерий.

Фосфорные удобрения различаются по химическому составу, содержанию в них фосфорной кислоты, растворимости и доступности их растениям. Эффективность разных фосфорных удобрений зависит от свойств почвы. В одних, почвах фосфаты поглощаются и закрепля­ются, в других — растворяются и переходят в доступное для растений состояние.

2. Растворимость шлама в кислотах

Высокоэффективное действие водорастворимых фосфорных удобрений отмечается при внесении их при посеве культуры (в лунки, гнезда и т.д.). В этом приеме применяется гранулированный суперфосфат. С учетом свойств удобрения и почвы эффективность формы фосфорных удобрений будет неодинаковой.

Интенсивность хими­ческого и коллоидно-химического поглощения почвой фосфорной кислоты удобрения находится в прямой зависимости от содержания в почве подвижных форм полуторных окислов. Вносят его в тех же дозах Р2О5, что и суперфосфат. На почвах, не насыщенных основаниями, действие преципитата имеет преимущество перед суперфосфатом вследствие более сильного связывания фосфорной кислоты суперфосфата.

Частое употребление ортофосфорной кислоты в составе различных продуктов может вызывать нарушения работы пищеварения — рвоту, тошноту. Часть 1. Фосфорная кислота и фосфаты. Во второй серии растворяли шлам в фосфорной кислоте.

Читайте также: